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問答題

【計算題】
反應2NO₂（g）===2NO（g）+O₂（g）是一個基元反應，正反應的活化能E_a正為114kJ˙mol^-1，Δ_rH_m^Θ為113kJ˙mol^-1。
（1）寫出正反應的反應速率方程式。
（2）在398K時反應達到平衡，然后將系統(tǒng)溫度升至598K，分別計算正、逆反應速率增加的倍數，說明平衡移動的方向。

答案：
由計算結果可知：升高溫度，正反應速率增加的倍數遠遠大于逆反應速率增加的倍數，平衡向著正反應方向移動。這與升高...

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【計算題】
將含有0.1mol˙dm^-3Na₃AsO₃和0.1mol˙dm^-3Na₂S₂O₃的溶液與過量的稀硫酸溶液混合均勻，產生下列反應：
2H₃AsO₃（aq）+9H₂S₂O₃（aq）→As₂S₃（s）+3SO₂（g）+9H₂O（l）+3H₂S₄O₆（aq）
今由實驗測得在17℃時，從混合開始至溶液剛出現黃色的As₂S₃沉淀共需時1515s；若將上述溶液溫度升高10℃，重復上述實驗，測得需時500s，試求該反應的活化能Ea值。

答案：

【計算題】如果一反應的活化能為117.15kJ˙mol^-1，問在什么溫度時反應的速率常數k′的值是400K速率常數k的值的2倍？

答案：

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