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背景材料：
閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。
材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》關(guān)于離子反應(yīng)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是：通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
材料二某版高中教科書化學(xué)《必修1》"離子反應(yīng)"的部分內(nèi)容
由于電解質(zhì)溶于水后成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。
實(shí)際上，CuSO₄溶液與稀NaCl溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO₄電離出來的Cu²⁺、SO₄²⁺與NaCl電離出來的Na⁺、Cl^-的混合。而CuSO₄溶液與BaCl₂溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO₄白色沉淀。
CuSO₄+BaCl₂>=CuCl₂>+BaSO₄ 我們來分析以下這個反應(yīng)：
CUSO₄和BaCl₂發(fā)生了電離，其電離方程式如下：
CuSO₄=²⁺+SO₄²⁺
BaCl₂=Ba²⁺2Cl^-
當(dāng)CuSO₄溶液與BaCl₂溶液混合時，Cu²⁺Cl之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而SO₄^2-和Ba²⁺之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成難溶的BaSO₄白色沉淀。所以，CuSO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
像這種用實(shí)際參加的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
材料三教學(xué)對象為高中一年級學(xué)生，本節(jié)內(nèi)容是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，起承上啟下的作用。

問題：
（1）材料二中"實(shí)驗(yàn)1"和"實(shí)驗(yàn)2"的現(xiàn)象分別是什么？
（2）完成"離子反應(yīng)"的教學(xué)設(shè)計，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)，教學(xué)過程。

背景材料：

問題：
（1）“原電池”內(nèi)容屬于高中教材()模塊的內(nèi)容。
（2）本教學(xué)片段教學(xué)效果不佳，試分析原因。
（3）根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，試分析實(shí)驗(yàn)教學(xué)的功能。