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問答題

【計(jì)算題】
在298K時(shí)，有一含有Zn²⁺和Cd²⁺的濃度均為0.1mol·kg^-1的溶液，用電解沉積的方法把它們分離，試問：
（1）哪種離子首先在陰極析出？用光亮Pt作陰極，H₂在Pt上的超電勢為0.6V。
（2）第二種金屬開始析出時(shí)，前一種金屬剩下的濃度為多少？設(shè)活度系數(shù)均為1。
已知：

答案：

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【計(jì)算題】
已知下列電池在298K時(shí)的E＝0.0558V，m＝0.01mol·kg^-1時(shí)，γ_±＝0.90，求m＝0.1mol·kg^-1時(shí)的γ_±值。

答案：

【計(jì)算題】
已知某電池的＝0.058V（298K），其電池反應(yīng)為：
Ag（s）＋Cu²⁺（a=0.48）＋Br^-（a=0.40）→AgBr（s）＋Cu⁺（a=0.32）
（1）寫出兩電極上發(fā)生的反應(yīng)
（2）寫出電池的書面表達(dá)式
（3）計(jì)算電池的電動(dòng)勢

答案：

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