- 搜標題
- 搜題干
- 搜選項
問答題
【計算題】含有氫電極H2（101325Pa）∣H+（？）。該電極作用的溶液由濃度均為1.0mol·L–1的弱酸（HA）及其鉀鹽（KA）所組成。若將此氫電極與另一電極組成原電池，測得其電動勢E=0.38V，并知氫電極為正極，另一電極的（–）=–0.65V。問該氫電極中溶液的pH值和弱酸（HA）的KaΘ各為多少？
答案：
。
你可能感興趣的試題
問答題
【計算題】
等體積的0.2mol·L–1的HAc和0.2mol·L–1的NaAc混合后，溶液的pH值是多少？若配制1.1LpH＝5.74的溶液，問上述溶液各需多少亳升相混合？（KaΘ（HAc）=1.8×10–5）
答案：
V(HAc)=1L，V(NaAc)=0.1L。
